11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25oC，101kPa時，14g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.10L  1.00mol•L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

分析 （1）為吸熱反應(yīng)，說明石墨能量較低，能量越低越穩(wěn)定；
（2）14g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則1molCO燃燒放出282.6kJ的熱量；
（3）n（H2SO4）=1mol，n（KOH）=2.1mol，硫酸完全反應(yīng)，生成2mol水．

解答 解：（1）為吸熱反應(yīng)，說明石墨能量較低，則石墨較穩(wěn)定，故答案為：＜；
（2）14g CO為0.5mol，在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則1molCO燃燒放出282.6kJ的熱量，可知CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ/mol，
故答案為：-282.6kJ/mol；
（3）n（H2SO4）=1mol，n（KOH）=2.1mol，硫酸完全反應(yīng)，生成2mol水，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意把握燃燒熱、中和熱的定義，注意掌握物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．無色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
D．與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如表：
物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pH
PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3和鹽酸．
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極移動（填“負(fù)極”或“正極”）．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．向含有FeCl2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進(jìn)乙酸乙酯的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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