下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、實驗室吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：N
H
+
4
+OH-=NH3↑+H2O
D、銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2N
O
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成NO．
解答： 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．實驗室吸收氯氣的離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C錯誤；
D．銅片溶于稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意量對反應的影響即可解答，選項C為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、10mL0.02mol?L-1HCl溶液與10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL．則溶液的pH=13（25℃）
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、在0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若VL乙烯（C2H4）氣體中含有氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22.4n/V mol-1
B、5.6n/V mol-1
C、nV/5.6 mol-1
D、V/22.4n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的質量不變的是（　�。�
A、乙炔和乙烷
B、甲醛和葡萄糖
C、乙醇和乙酸
D、丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的
1
2
，則CO2和NO的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4溶液進行電解，一段時間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質的量為
（　　）
A、6molB、8mol
C、10molD、12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是
 
（多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c（OH-）    ④溶液的導電性        ⑤溶液中由水電離出的c（H+）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是
 
；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率  ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質量      ④二種酸溶液的導電能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積     ⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是
 
．（提示：CH3COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性      ④混合后溶液中的溶質為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、20gD2O中所含的質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA
D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子

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