Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H=-（2×57.3）kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析判斷；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
C、依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應的焓變；
D、中和熱是指強酸、強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；

解答：解：A、依據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反應時吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，1mol碳燃燒所放出的熱量不一定是碳的燃燒熱，故B錯誤；
C、注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應的焓變，在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D、中和熱是指強酸、強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．