Question

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(l)從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg③鹽酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ___。

(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為 ____保留一位小數(shù))mL。

(5)反應中，若反應生成0.6 mol S，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為___ mol。

Answer 1

【答案】0.05 ④⑤ 12:6:4:3 5.4 0.8

【解析】

（1）溶液是均一的；

（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物；

（3）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)進行計算；

（4）依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；

（5）根據(jù)反應中，得失電子數(shù)目進行分析。

（1）溶液是均一的，所以從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是0.05mol/L；

（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物，從物質(zhì)的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，所以只有④⑤是電解質(zhì)；

(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4，設(shè)氫原子的物質(zhì)的量為1mol，則各氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol、mol，在同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)= 1mol：0.5mol:mol：mol=12:6:4:3；

（4）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=1.00mol/L×100mL，解得：V=5.4mL；

（5）反應中S元素由-2價升為0價和由+4價降為0價，最小公倍數(shù)為4，則反應生成3 mol S，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，若反應生成0.6 mol S，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol。