16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律敘述中不正確的是（　�。�
A．第IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小

分析 A．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于元素非金屬?gòu)?qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減�。�

解答 解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，第IA族堿金屬元素隨原子序數(shù)遞增金屬性遞增，故A正確；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C．第ⅦA元素味鹵族元素，從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故C正確；
D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，題目難度中等，注意掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)的相似性越遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X 的能量一定高于 M
B．X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量
C．Y 的能量一定高于 N
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某鹵代烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D．用托盤(pán)天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y的性質(zhì)穩(wěn)定，而Z不能形成雙原于分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性鋁常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸能與玻璃中某些成分反應(yīng)
C用酒精進(jìn)行消毒酒精容易揮發(fā)
D汽車尾氣中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣		高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（　　）
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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