Question

下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是（　　）

• A、1L  0.5 mol/L的NaOH 溶液
• B、1L  0.4 mol/L的NaNO₃ 溶液
• C、1L  0.3 mol/L的NaCl 溶液
• D、1L  0.2 mol/L的 Na₃PO₄ 溶液

Answer 1

分析：電解質(zhì)溶液中離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答：解：A、1mL 0.5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中，Na⁺濃度為：c（Na⁺）=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L  0.4 mol/L的NaNO₃ 溶液中，Na⁺濃度為：c（Na⁺）=0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、1L  0.3 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺濃度為：c（Na⁺）=0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、1L  0.2 mol/L的 Na₃PO₄ 溶液中，Na⁺濃度為：c（Na⁺）=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
根據(jù)以上計算可知，鈉離子濃度最大的為D，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系及計算方法．