Question

下列離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的是

1. A.
   Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
2. B.
   向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向Ca(ClO)₂溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+ H₂O + CO₂=" HClO" + HCO₃^-

Answer 1

D
具有還原性的Fe²⁺不能在強氧化性的稀硝酸中不能大量共存，它們能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe³⁺、NO、H₂O，總反應(yīng)為3Fe₃O₄+ NO₃^－+28H⁺=9Fe³⁺+ NO ↑+14H₂O，故A錯誤；NH₄⁺與OH^—容易發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣和水，不能漏寫該反應(yīng)，因此總反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^—+2NH₄⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，故B錯誤；碳酸鈣難溶于水，不能改寫成CO₃^2－，應(yīng)保留化學(xué)式，則該反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，則總反應(yīng)式為Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，所以2ClO^－ +2H₂O+2CO₂ =2HClO+2HCO₃^－，約成最簡整數(shù)比后得到：ClO^－ +H₂O+CO₂ =HClO+HCO₃^－，故D正確。
考點：考查離子方程式，涉及變價金屬氧化物被強氧化性酸的溶解、銨鹽與強堿以及硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)、難溶碳酸鹽被強酸溶解、漂白粉溶液與二氧化碳反應(yīng)等常見元素及其化合物的重要性質(zhì)。