Question

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
• B． 硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
• C． Y可以是葡萄糖溶液
• D． 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

Answer 1

分析 由制備流程可知，①中發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，②中發(fā)生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂O，1100℃下Cu元素的化合價降低，則S、O元素的化合價也發(fā)生變化，反應(yīng)為2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，Y與氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，可知Y具有還原性，為含-CHO的有機物，以此來解答．

解答 解：A．相對于途徑①，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成的二氧化硫氣體污染空氣，途徑②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O，優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；
B．發(fā)生2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，X可能是O₂、SO₂和SO₃的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、S元素化合價降低，無元素化合價升高，故B錯誤；
C．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖，故C正確；
D．將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、實驗評價、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．