Question

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z為地殼中含量最高的金屬元素，W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不合理的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：W＞Y＞Z
• B． X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵
• C． Z與Y形成的化合物為一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
• D． X與Y只能形成10電子分子，不能形成18電子分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于Al，則W為Cl元素；Y的陰離子與鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期，Al處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為H元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y的最外層電子數(shù)=16-1-7-3=5，則Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于Al，則W為Cl元素；Y的陰離子與鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期，Al處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為H元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y的最外層電子數(shù)=16-1-7-3=5，則Y為N元素，
A．Y、Z離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的核電荷數(shù)較大，Z離子半徑較小，W離子電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．X為H、Y為N，Z為Al，X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵，如NH₃、AlN等，故B正確；
C．Y為N，Z為Al，二者形成的化合物AlN，具有很高的熔點，一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故C正確；
D．X與Y只能形成10電子分子如NH₃，也能形成18電子分子如N₂H₄，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意Y、Z元素的不確定性，難度中等．