【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T1＜T2，可逆反應2X(g)Y(g)△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的含量降低，圖象與實際相符合，故A正確；B．增大壓強反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時A的物質(zhì)的量降低，圖象中到達平衡時間相同，且平衡時A的物質(zhì)的量相同，圖象與實際不符合，故B錯誤；C．圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關系，曲線上各點都是平衡點，故C錯誤；D.20mLpH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質(zhì)，反應后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠大于NaAc，溶液呈酸性，圖象中為中性，圖象與實際不符，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人口資源環(huán)境委員會副主任、中國科學院院士秦大河表示，當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

b.氣體壓強不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ⅠInK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖,請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是____________。

②提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_______，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是

在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃時在體積為5L反應器中發(fā)生反應Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷22.4L～33.6 L時負極電極反應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中，還原產(chǎn)物是（ ）

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（ ）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

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