Question

按要求填空：
（1）以下物質：①CO₂  ②HCl ③酒精  ④飽和食鹽水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦蔗糖
屬于電解質的有

 

（填編號，下同）；屬于非電解質的有

 

．
（2）已知反應：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化產物是

 

，每溶解19.2gCu，被還原的HNO₃為

 

 mol．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物和大多數(shù)有機物屬于非電解質；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）①CO₂屬于非電解質；
②HCl屬于電解質；
③酒精屬于非電解質；
④飽和食鹽水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑤Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑥KOH固體屬于電解質；
⑦蔗糖屬于非電解質，故答案為：②⑥；①③⑦；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu（NO₃）₂為氧化產物；N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，則NO為還原產物，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知當3molCu參加反應時，有2mol硝酸被還原，則0.3molCu參加反應，被還原的硝酸為0.2mol，故答案為：3Cu（NO₃）₂；0.2．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，氧化還原反應的有關概念和計算，明確物質導電的原因與電解質和非電解質的關系是解本題關鍵，注意導電的不一定是電解質．