Question

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：    
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是      （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含    個(gè)σ鍵。
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為         ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
（2）D＞E＞C
（3）bd
（4）2
（5）[CoCl（NH₃）₅]Cl₂
（6）LiC₆

A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，且屬于S區(qū)，原子序數(shù)最小，則A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，則B是Li元素，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則C是C元素；E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，E是O元素，則D是N元素，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，則F是Cl元素，G原子d軌道有7個(gè)電子，則G是Ni元素。
（1）G是鈷元素，其核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²。
（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一電離能大小順序是：D＞E＞C。
（3）a．堿金屬族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以L(fǎng)i單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高，故正確；
b.1molH₂O的晶體中含有2mol氫鍵，故錯(cuò)誤；
c．SiO₄^4-與ClO₄-互為原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，故正確；
d．C₃H₆直鏈分子中，甲基上C原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；故選b d；
（4）HCN分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-C≡N，所以HCN中含有2個(gè)??鍵，。
（5）CoCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則一個(gè)氯原子位于內(nèi)界，其配位數(shù)是6，則該配合物還含有5個(gè)氨氣分子位于內(nèi)界，所以該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH₃）₅]Cl₂。
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，Li的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，Li和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，該晶胞中鋰離子個(gè)數(shù)=4×1/4=1，碳原子個(gè)數(shù)=2+8×1/2=6，所以其化學(xué)式為：LiC6。