【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 在人體內(nèi)酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖
B. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮
C. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與鏈烴相比,苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為 ( )
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱:_________________。
②的名稱:________________。
(2)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解,應(yīng)向溶液中加少量的固體是
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q
(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
平衡常數(shù)K | ||
________ | ________ | ________ |
(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________
A.加入催化劑,X點(diǎn)位置升高
B.反應(yīng)熱 = E1 + E2
C.反應(yīng)物總能量低于生成物
D.加入催化劑,E2不變
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,用去時間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。
(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH-),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。
(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下:
從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:
(1)裝置C的名稱為__________,實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。
A.H2 B.C2H2 C.CO2 D.NH3
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。
(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為_____。
A.濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B.濃硫酸、銅片
C.稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D.濃硫酸、鐵屑
(4)SO2和O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,還可以__________、__________。
(5)使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸,下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______,該套裝置與其它裝置比較,其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________;
(2)寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________;
(3)氯氣是重要的化工原料,可以用來制備很多化工產(chǎn)品,比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4),寫出堿性條件下,由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________;
寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
B.體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等
C.質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
D.質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
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