【題目】下列說法正確的是

A. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

C. 凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

【答案】A

【解析】試題分析：A．物質發(fā)生化學反應就是斷裂舊鍵吸收熱量和成鍵釋放熱量的過程，因此都伴隨著能量變化，正確。B．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，錯誤。C．放熱反應的發(fā)生也需要一個活化的過程，因此有時也需加熱才可以發(fā)生，錯誤。D．伴有能量變化的物質變化可能是化學變化，也可能是物理變化， 錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。

（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快

C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢

D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是

A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機物

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成健

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 有機物的分子結構十分復雜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進行實驗3】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。

（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現(xiàn)有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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