20．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量的減小值

分析 A．由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快；
B．由方程式，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
C．根據(jù)隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減��；
D．由方程式，根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故A正確；
B．該方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（H+）=1：3，縱坐標為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B正確；
C．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；
D．由ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n（Cl-）增加或者是ClO3-濃度的減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、溫度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰影為濃度變化量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（氣）-→H2O（液）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．所有的物質(zhì)一定存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　�。�
A．41B．42C．44D．46

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時正極附近溶液的堿性減弱
B．放電時，電子由Zn經(jīng)導線轉移到K2FeO4
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH4+]=[Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關閉k2．打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關閉K1．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標號）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO．．

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