【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鋇是難溶于水的鹽，不可拆分，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班在實驗室進(jìn)行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：

①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是__________。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對全班同學(xué)試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇，需進(jìn)行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。

裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有______。

（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2可作為凈水劑，它屬于 （ ）

A.鹽B.堿C.酸D.有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2

與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在

A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．陽離子

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同步練習(xí)冊答案