【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×105

HClO

3×108

H2CO3

K14.4×107 K24.7×1011

H2C2O4

K15.4×102 K25.4×105

H2S

K11.3×107 K27.1×1015

請回答下列問題:

(1)同濃度的CH3COO、、、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是_____________

(2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____________(填字母)

Ac(H) B C Dc(OH)

(3)pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_____________NaClO,兩溶液中:c(Na)c(ClO)_____________c(K)c(CH3COO)(”“”)

(4)0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59,此時溶液pH_____________

【答案】 AC = 5

【解析】

酸根離子對應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱;CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,Kw不變;酸的酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大,判斷CH3COO-ClO-水解程度大小,利用電荷守恒得出離子濃度大小的關(guān)系;以濃度相同的NaClOCH3COOK溶液中pH大小關(guān)系作參照,增大溶液濃度、促進水解正向進行,堿性增強,pH增大;根據(jù)CH3COOH溶液中k=,計算溶液中c(H+),結(jié)合pH=-lgc(H+)計算。

(1)平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)H2C2O4HC2O4CH3COOHH2CO3H2SHClOHCO3HS,則同濃度的CH3COO、HCO3CO32、HC2O4ClO、S2結(jié)合H+的能力由弱到強的順序為:HC2O4CH3COOHCO3ClOCO32S2,結(jié)合H+的能力最弱的HC2O4;

(2)ACH3COOH溶液加水稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,故A正確;

B=,稀釋過程促進醋酸的電離,氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸的物質(zhì)的量減小,所以比值變大,故B錯誤;

C.稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,c(OH)增大,減小,故C正確;

D.稀釋過程,促進電離,c(H+)減小,c(OH)增大,故D錯誤;

答案選AC;

(3)據(jù)電離平衡常數(shù)可知:酸性CH3COOHHClO,則NaClO的水解程度大于CH3COOK,濃度相同的CH3COOK、NaClO溶液中NaClO的水解程度大于CH3COOK,NaClO溶液的pH大,所以pH相同的NaClOCH3COOK溶液中,CH3COOK的濃度大;在醋酸鉀溶液中,存在電荷守恒:c(K)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-),①c(H)=c(CH3COO)+c(OH-)-c(K),醋酸鈉溶液中也存在電荷守恒:c(Na)+c(H)= c(ClO-)+c(OH-),②c(H)= c(ClO-)+c(OH-)-c(Na);①-②得到:pH相同,c(H)相等,c(OH-)也相等,c(Na)c(ClO-)=c(K)c(CH3COO);

(4)根據(jù)醋酸的電離度表達式CH3COOH溶液中k==1.8×105c(CH3COOH)c(CH3COO)=59,得到溶液中c(H+)=1.8×105×=105mol/L,所以pH=5;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕?Х人岬那蚬髂P腿鐖D所示,下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是(  )

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基

C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。當(dāng)向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大;卮鹣铝袉栴}:

(1)將該溶液兩等分,向其中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;另一份加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

①若HAHCN,該緩沖溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(“<”“=”“>”);

②若HACH3COOH,該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成,其pH值的近似計算公式為:pH=pK+lg[c共軛堿/c]。人體血液中的H2CO3-HCO3平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2,c()=2.3×10-2mol/L,且已知血液中的H2CO3pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結(jié)構(gòu)如圖所示:

已知D的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。指出其反應(yīng)類型______。

(2)指出B中的官能團的名稱______D分子中有______個手性碳原子。

(3)C→D的化學(xué)方程式:______

(4)同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體(不計立體異構(gòu))的數(shù)目共______種。

①屬于對位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知:R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設(shè)計一條由和乙醇為原料,制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL

(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(偏大偏小不變,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.將純水加熱的過程中,Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體

D.0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。

1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;

2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2 CH3OH+H2O

已知298K101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol;

CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=__;

3)在催化劑M的作用下,CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,當(dāng)溫度高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯()具有強氧化性,協(xié)同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨參與脫硝過程中發(fā)生以下反應(yīng):

則反應(yīng)________

(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示,

①最適宜的濃度為________;

時,隨著的增大,的脫除率下降,其可能的原因是__________

時,會發(fā)生歧化反應(yīng):,當(dāng)有完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________;歧化反應(yīng)生成的也可以作為氧化劑進行脫硝反應(yīng),寫出堿性條件下氧化為的離子方程式______________。

(3)工業(yè)上以不銹鋼材料為陰極,表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極,電解溶液制備。寫出陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式________;此方法的缺點是所得產(chǎn)品純度不高,氣體中所含的雜質(zhì)可能有_____________

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