Question

實(shí)驗(yàn)室將18.7g量的Al和 Fe₂O₃混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的鹽酸，與此同時(shí)放出了標(biāo)況下1.12L的H₂，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe₂O₃的說法不正確的是（　　）

• A、粉末中含有的Al和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：1
• B、鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al₂O₃和Fe
• C、溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl₂和AlCl₃
• D、若將該Al和 Fe₂O₃粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36L H₂

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鐵離子氧化性大于氫離子，有氫氣生成，則說明反應(yīng)后的溶液中不存在鐵離子，反應(yīng)后的溶質(zhì)為AlCl₃、FeCl₂；設(shè)出混合物中Al和氧化鐵的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)氯離子守恒、總質(zhì)量列式計(jì)算，然后分別對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：反應(yīng)后的固體混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的鹽酸，與此同時(shí)放出了標(biāo)況下1.12L的H₂，由于鐵離子氧化性大于氫離子，有氫氣生成，則鐵離子完全轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，反應(yīng)后的溶質(zhì)為：AlCl₃、FeCl₂，
設(shè)混合物中Al的物質(zhì)的量為x、Fe₂O₃的物質(zhì)的量為y，
①27x+160y=18.7，
②3x+2y×2=0.7mol/L×1L=0.7mol，
根據(jù)①②解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
A．粉末中含有的Al和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．鋁與氧化鐵不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體中可能含有氧化鐵和金屬鋁，故B錯(cuò)誤；
C．分解分析可知，溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl₂和AlCl₃，故C正確；
D．將該Al和 Fe₂O₃粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.1mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生0.15mol氫氣，標(biāo)況下0.15mol氫氣的體積為3.36L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確常見金屬及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．