5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列描述正確的是（　　）
A．該溶液只能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
B．該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

分析 A．該溶液可以是醋酸鈉溶液，也可以是和醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，氫氧化鈉可以過量；
B．醋酸為弱酸，由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈酸性；
C．該溶液中若氫氧化鈉過量，可滿足c（OH-）＞c（CH3COO-）；
D．由于溶液的pH大于7，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根離子濃度增大．

解答 解：A．液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，溶液的pH大于7，該溶液可以是醋酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的，二者的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．當(dāng)少量的醋酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，c（OH-）＞c（CH3COO-），則正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故C錯誤；
D．溶液的pH大于7，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＞c（CH3COO-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根離子濃度增大，則c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理等知識在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，C為易錯點(diǎn)，注意溶液呈堿性時(shí)可能c（CH3COO-）＞c（OH-），也可能c（OH-）＞c（CH3COO-）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整．
（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：
①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：用帶火星的小木條靠近集氣瓶E出口處，木條復(fù)燃；
②檢驗(yàn)B裝置中固體產(chǎn)物的方法：取少量B裝置的固體，滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用如圖簡單表示（“-”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“-•-”表示碘各種形態(tài)的變化）．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5時(shí)，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表．下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
A．肯定含有的離子是②③⑥B．肯定沒有的離子是④⑤
C．可能含有的離子是①③D．可能含有的離子是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法有錯誤的一組是（　�。�
A．可用灼燒的方法區(qū)別絲綢與棉布
B．可用焰色反應(yīng)區(qū)別硫酸鈉和硫酸鉀
C．可用結(jié)晶的方法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）
D．可用分液的方法分離汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）．下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是（　�。�
A．鎂和銀B．鐵和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  （填“體積’’或“質(zhì)量’’）．
（3）丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2：1．（請保留計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽極質(zhì)量不變�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊庖簆H減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
A．陰陽兩極都是石墨B．銅作陽極，鐵作陰極
C．鐵作陽極，銅作陰極D．銅作陽極，鉑作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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