下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B、用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯氣
C、向濃鹽酸中滴加濃硫酸獲得少量HCl氣體
D、用加熱的方法除去氯化銨中的碘
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：
分析：A、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)；
C、鹽酸是揮發(fā)性氣體，濃硫酸溶于水放熱，促進(jìn)HCl從溶液中逸出；
D、氯化銨加熱分解生成HCl和氨氣，碘受熱升華，據(jù)此分析即可．
解答： 解：A、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故正確；
B、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故正確；
C、鹽酸是揮發(fā)性氣體，濃硫酸溶于水放熱，促進(jìn)HCl從溶液中逸出，故正確；
D、氯化銨加熱分解生成HCl和氨氣，碘受熱升華，氨氣和HCl在試管口凝結(jié)重新生成氯化銨，故不能達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)、氯氣的性質(zhì)、HCl氣體的制取、物質(zhì)的分離等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
B、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫(xiě)出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫(xiě)出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號(hào)）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、原子半徑和離子半徑均減小
B、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C、單質(zhì)的晶體類(lèi)型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　　）
A、飽和氯水中滴加0.1 mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH=7時(shí)：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、已知HF的酸性比CH3COOH的強(qiáng)，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C、0.1mol/L pH為1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，向20.00 mL 0.100 mol?L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L-1鹽酸溶液的pH=7時(shí)：c（HA）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知香豆素的同分異構(gòu)體是V，寫(xiě)出符合下列條件V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能使氯化鐵溶液呈紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）

（1）如圖1表示反應(yīng)中能量的變化．
①此反應(yīng)的△H=
 
．
②已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程
式
 
．
（2）一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2．裝置圖如圖2所示：
①經(jīng)測(cè)定，電子流動(dòng)方向由b到a，則甲醇從
 
（填“A”或“B”）口通入，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
②該電池工作一段時(shí)間后，正極附近的堿性
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．
③用該電池電解（惰性電極）硝酸銀溶液時(shí)，每消耗32g CH3OH，生成銀的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑
B、干冰和碘化銀均可用于人工降雨
C、近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車(chē)尾氣的排放無(wú)關(guān)
D、高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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