常溫，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應屬于非氧化還原的是

A．NO和O2B．SO2和H2S
C．NH3和HClD．Cl2和SO2

C

解析試題分析：A．2NO+O2= 2NO2．不能共存，發(fā)生的是氧化還原反應。錯誤。B．SO2+2H2S=3S+＋2H2O．不能共存，發(fā)生的是氧化還原反應。錯誤。C．NH3+HCl= C．NH4Cl。不能共存，發(fā)生的是非氧化還原反應。正確。D．Cl2和SO2在無水時可以大量共存。錯誤。
考點：考查氣體能否大量共存及發(fā)生的化學反應類型的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數(shù)之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol
D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為

A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是   (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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