Question

16．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常溫下HClO的電離平衡常數為10^-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH₄Cl、異丙醇    c．Fe（NO₃）₃、異丙醇 d．CH₃COONa、異丙醇．

Answer 1

分析 （1）氯的原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，以此可確定在周期表中的位置；
（2）根據次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對；
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液顯堿性，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，電離平衡常數K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$，依據水解平衡常數和溶液中離子積常數計算，潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣，是潔廁凈中鹽酸和84消毒液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
（4）①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，結合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；
②選擇的洗滌劑應能抑制K₂FeO₄的水解，并注意減少K₂FeO₄的溶解．

解答 解：（1）氯的原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，則應位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA 族；
（2 ）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液顯堿性，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，則Ka=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1×1{0}^{-4.3}}$═10^-6.4，
次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；10^-6.4；ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）①在堿性條件下，NaClO氧化硝酸鐵制得Na₂FeO₄，利用化合價升降法配平，該反應的離子反應方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；
②K₂FeO₄ 在水溶液中水解呈堿性，應選擇堿性非水溶液抑制K₂FeO₄水解，進行洗滌，
a．H₂O不能抑制水解，容易損失，故a錯誤；
b．NH₄Cl、異丙醇，促進水解，故b錯誤；
c．Fe（NO₃）₃、異丙醇，促進水解，個c錯誤；
d． CH₃COONa、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，故d正確，故選d，
故答案為：d．

點評 本題考查較綜合，側重于學生的分析能力及應用能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質、鹽類水解及氧化還原反應為解答該類題目的關鍵，題目難度中等．