4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同
B．用新制的氫氧化銅可區(qū)分乙醇、乙醛
C．用高錳酸鉀酸性溶液可以區(qū)分苯、甲苯
D．用飽和溴水可區(qū)分苯酚溶液、己烷、1-己烯

分析 A．麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能；
D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、分層后有機(jī)層在上層、溴水褪色．

解答 解：A．麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則水解產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，則用新制的氫氧化銅可區(qū)分乙醇、乙醛，故B正確；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能，則用高錳酸鉀酸性溶液可以區(qū)分苯、甲苯，故C正確；
D．苯酚溶液、己烷、1-己烯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、分層后有機(jī)層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備．某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說(shuō)明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．
實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：另取兩個(gè)燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個(gè)燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
D．由B、C、D三種元素組成的化合物中只能形成共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）1mol F完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2的質(zhì)量是10g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
（6）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）acd．
a．反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)
b．N的分子式為C9H10
c．A與2-甲基-1，3-丁二烯互為同系物
d．H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種
（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生．寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；該反應(yīng)為放（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，原因是升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡測(cè)得有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應(yīng)中能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)．請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽(yáng)能；Fe3O4可循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
C．H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
D．NaHC03溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）

A．應(yīng)含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案