Question

【題目】鐵、銅、鋅是常見三種金屬，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）下列關于三種金屬的說法，正確的是_______（填選項字母）

A．三種金屬的腐蝕以化學腐蝕為主

B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵

C．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素

E．與鋅同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鋅相同的元素有5種。

（2）某鐵的化合物結構簡式如圖所示組成該化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由小到大的順序為_________。該化合物中氮原子的雜化方式為_______。

（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是___________。

（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________。

（5）向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程沉淀溶解的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 BE C O N sp2雜化 sp3雜化 異硫氰酸或H-N=C=S 異硫氰酸更易形成分子間氫鍵 Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。 Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 或Cu(OH)2+4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O

【解析】試題分析(1)合金的腐蝕以電化學腐蝕為主；含有較多的空軌道的金屬元素易形成配位鍵；軌道半充滿或全充滿為穩(wěn)定結構；鐵在周期表中屬下d區(qū)元素；鋅是30號元素在第四周期；（2）ⅢA~ⅦA的元素屬于p區(qū)元素，屬于p區(qū)元素的原子有C、N 、O ；(3)沸點與分子間作用力有關；（4）電子軌道處于半充滿或全充滿較穩(wěn)定；（5）氫氧化銅溶于氨水是因為生成四氨合銅離子；

解析：(1)合金的腐蝕以電化學腐蝕為主，故A錯誤；含有較多的空軌道的金屬元素易形成配位鍵，鐵有較多空軌道，所以易形成配合物，故B正確；基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d104s1，故C錯誤；鐵在周期表中屬下d區(qū)元素，故D錯誤；鋅在第四周期，鋅最外層有2個電子，最外層電子數(shù)與鋅相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn5種；（2）ⅢA~ⅦA的元素屬于p區(qū)元素，屬于p區(qū)元素的原子有C、N 、O，N原子p軌道為半充滿，第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序為 C< O<N；有3個單鍵的N原子sp3雜化，有C=N 鍵的N原子是sp2雜化；(3) 異硫氰酸更易形成分子間氫鍵, 異硫氰酸沸點更高；（4）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；（5）氫氧化銅溶于氨水是因為生成四氨合銅離子，反應離子方程式Cu(OH)2+4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O。