將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是



  1. A.
    o→a：c（Ca2+）、c（OH-）逐漸下降，a點(diǎn)處這兩種離子完全被消耗
  2. B.
    a→b：無沉淀生成和溶解，CO2 只與KOH反應(yīng)
  3. C.
    b點(diǎn)：固體是碳酸鈣、溶質(zhì)是碳酸鉀
  4. D.
    整個(gè)過程充分說明離子互換反應(yīng)的原理
CD
分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，然后分析；
解答：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，
A．o→a：c（Ca2+）、c（OH-）逐漸下降，a點(diǎn)處鈣離子完全被消耗，氫氧根離子部分消耗，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)→b：無沉淀生成和溶解，CO2與Ca（OH）2、KOH、CaCO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)：固體是碳酸鈣、溶質(zhì)是碳酸氫鉀，故C錯(cuò)誤；
D．整個(gè)過程離子出現(xiàn)互換，充分說明離子互換反應(yīng)的原理，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第（1）.（2）題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是


  1. A.
    兩種都是極性分子
  2. B.
    兩種都是非極性分子
  3. C.
    CH4是極性分子，H2O是非極性分子
  4. D.
    H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為


  1. A.
    CH4·14H2O
  2. B.
    CH4·8H2O
  3. C.
    CH4·（23/3）H2O
  4. D.
    CH4·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列溶液中通入SO2后最終一定出現(xiàn)沉淀的是


  1. A.
    Ba(NO3)2溶液
  2. B.
    BaCl2溶液
  3. C.
    Ba(OH)2溶液
  4. D.
    氫硫酸(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

        圖a               圖b               圖c              圖d


  1. A.
    向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
  2. B.
    用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
  3. C.
    向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
  4. D.
    由圖4可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3.26g液態(tài)酯RCOOCH2R（其中R代表CnH2n+1的烴基）用25.0mL 2mol/LNaOH溶液進(jìn)行回流。溶液回流后，為完全中和需26.0mL0.5 mol/L鹽酸，則n值是


  1. A.
    0
  2. B.
    1
  3. C.
    2
  4. D.
    3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定只含碳和氫
  2. B.
    乙醇可以與水任意比互溶，是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵
  3. C.
    不存在兩種鄰二甲苯，因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替
  4. D.
    煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol-1

②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是


  1. A.
    由反應(yīng)①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；△H＞一574 kJ·mol-1
  2. B.
    反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
  3. C.
    若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。
  4. D.
    若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是


  1. A.
    100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA
  2. B.
    常溫常壓下，18g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA
  3. C.
    常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個(gè)原子
  4. D.
    常溫下，2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
  2. B.
    混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在
  3. C.
    金屬氧化物一定是堿性氧化物
  4. D.
    由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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