把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。
(1)閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO稱為大氣固氮：N2+ O22NO寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_________
(2)目前工業(yè)上多采用約500℃、合適的催化劑、20MPa~50MPa下氮氣與氫氣化合固氮：N2+ 3H22NH3。
①選擇500℃而不選擇更高或更低的溫度的原因是_____
②該條件下，在2L密閉容器中充入40molH2和一定物質(zhì)的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。則 200min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為____。若反應(yīng)至平衡時NH3的物質(zhì)的量為20mol，且該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =0.1，則開始時加入容器中N2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)下圖表示兩個常見的固氮反應(yīng)：
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是(    )。
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都是放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮完成程度相差很大
(1)
(2)①兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，溫度太低反應(yīng)速率太小，溫度太高轉(zhuǎn)化率太小，而且催化劑在該溫度下的活性最高；②0.02mol/(L．min) ；26
(3)D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
的過程，自然界固氮的另一途徑為
生物固氮
生物固氮
．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是
a、b
a、b
．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案