在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有

[　　]

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

答案：C
解析：

Zn分別與鹽酸和CuCl2反應(yīng)，均可以生成ZnCl2；ZnO、ZnCO3都可以與鹽酸反應(yīng)，生成ZnCl2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.20），主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
鼓風(fēng)爐中：2C（s）+O2（g）→2CO②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
（1）已知閃鋅礦中含硫16%（其它雜質(zhì)不含硫），則閃鋅礦中硫化鋅的含量為
48.5%
48.5%
．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)
14.3%
14.3%
%（保留小數(shù)后一位數(shù)字）．
（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
時(shí)間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.10 0.01 0.01
3 0.01 0.10 0.10
4 0.01 0.10 0.10
則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為
90.9%
90.9%
；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95%，則每生產(chǎn)1molZn，至少需要補(bǔ)充焦炭
12.6g
12.6g
g．
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn．焙燒爐出來(lái)的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無(wú)剩余，則每生產(chǎn)1mol Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共
459.2L
459.2L
L（S．T．P）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?肇慶二模）請(qǐng)回答有關(guān)鋅及其化合物的問(wèn)題．
（1）高溫鍛燒時(shí)，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過(guò)量的強(qiáng)堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時(shí)水解、沉淀、溶解的曲線(xiàn)圖．
①當(dāng)pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫(xiě)：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫(xiě)：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當(dāng)向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會(huì)全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱(chēng)取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫(xiě)出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫(xiě)一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有


  1. A.
    2種
  2. B.
    3種
  3. C.
    4種
  4. D.
    5種

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