25 ℃時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中不正確的是(    )

A.溶液中c(H+)＞c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.由水電離出來的c(H+)約為1×10-14 mol·L-1

C.溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D.此溶液中水的電離度比純水的電離度大

B

解析：本題主要考查發(fā)生水解反應的鹽溶液中水的電離平衡的移動及溶液中離子濃度大小的比較。在NH4Cl溶液中因：+H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，常溫下，稀溶液的KW保持不變，A正確；該溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1，全部由水電離得到，故B不正確；NH4Cl溶液中水解，c(H+)＞c(OH-)，但水解程度不大，往水中加入能水解的鹽，將使水的電離平衡向正反應方向移動，使水的電離程度增大，C、D正確。

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在25?C時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是


  1. A.
    溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2
  2. B.
    由水電離出來的H+濃度為1×10-4mol/L-1
  3. C.
    溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  4. D.
    此溶液中由水電離出來的c(H+)=c(OH-)

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