Question

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是地殼中含量第三的元素，W與X屬于同一主族．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)
• C． X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應
• D． 化合物WY₂與XY₂中都只含共價鍵

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半，X最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，W與X屬于同一主族，故W為Si元素，Z是地殼中含量第三的元素，則Z為Al元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半，X最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，W與X屬于同一主族，故W為Si元素，Z是地殼中含量第三的元素，則Z為Al元素；
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：C＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)，故B正確；
C．X、Z、W分別為C、Al、Si，其中CO與NaOH溶液不反應，故C錯誤；
D．化合物SiO₂與CO₂中都只含共價鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．