Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
• B． 由Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸
• C． 用SiO₂制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO₂
• D． 由H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄可知，氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

Answer 1

分析 A、非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力；
B、常溫下，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；
C、二氧化硅和水不反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)堿，碳酸的酸性大于硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析；
D、符合復(fù)分解反應(yīng)的條件生成難溶于硫酸的硫化銅．

解答 解：A、在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si反應(yīng)，非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅，故A錯(cuò)誤；
B、高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅和水不反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)堿，碳酸的酸性大于硅酸，所以制取硅酸的方法為用SiO₂制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO₂，從而得到硅酸，故C正確；
D、是符合復(fù)分解反應(yīng)的條件生成難溶于硫酸的硫化銅，而不是氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物、復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)硅酸鈉、二氧化硅等物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道硅酸的制取方法，題目難度不大．