Question

6．甲、乙、丙三位同學(xué)在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學(xué)讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質(zhì)玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標(biāo)號）
A．鐵粉      B．碳粉     C．過氧化鈉     D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標(biāo)號）

（3）乙同學(xué)設(shè)計用氨氣和熾熱的氧化銅反應(yīng)制取氮氣，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標(biāo)號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學(xué)用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應(yīng)方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃燒3.6g鎂將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣1120mL．

Answer 1

分析 （1）鐵粉與碳粉均可于氧氣反應(yīng)，C與氧氣反應(yīng)生成另外的氣體，據(jù)此解答；
（2）氮氣不溶于水，且密度與空氣相近，故可以利用排水法收集；
（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）制取氨氣可以利用固體固體加熱方法、可以利用液體+固體加熱方法等；
（5）液體與液體加熱制取氣體利用燒瓶；
（6）氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算生成的氨氣體積．

解答 解：（1）A、鐵粉可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成固體四氧化三鐵，故正確；
B、碳粉可于氧氣反應(yīng)，但是生成氣體為二氧化碳或者CO，不能得到純凈的氮氣，故錯誤；
C、過氧化鈉與氧氣不反應(yīng)，故錯誤；
D、堿石灰與氧氣不反應(yīng)，故錯誤，
故選A；
（2）氮氣不溶于水，且密度與空氣相近，故可以利用排水法收集，故選C；
（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O，故答案為：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O；
（4）制取氨氣可以利用固體固體加熱方法、可以利用液體+固體加熱方法等，
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物，生成氨氣和硫酸鈣，能得到氨氣，故A正確；
B．加熱分解氯化銨晶體，得到氨氣和HCl氣體，受冷重新凝結(jié)為氯化銨，不能得到氨氣，故B錯誤；
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，促進(jìn)氨氣的逸出，故C正確；
D．加熱濃氨水使氨氣化的同時，會逸出部分水蒸氣，不能得到純凈的氨氣，故D錯誤，
故選AC；
（5）液體與液體加熱制取氣體利用燒瓶，故答案為：燒瓶；
（6）氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，
                                            72g  22.4L
                                            3.6g  x
解x=1.12L=1120mL，故答案為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；1120．

點評 本題主要考查的是空氣中氮氣的制取方法、氣體收集儀器的選擇、實驗室制取氨氣的方法，氧化還原反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的量的計算等，難度不大．