11．常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

分析 滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，溶液pH＜3.1，以此進行計算．

解答 解：A．pH=2的硫酸與pH=12的Ba（OH）2恰好完全反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故A錯誤；
B．向pH=2的硫酸中加入等體積的PH=12的氨水，氨水過量，反應后溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故B錯誤；
C．pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，與0.05 mol/L的NaOH，等體積混合，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故C錯誤；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查pH的計算、溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍，把握相關物理量的計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國科學家理查德-�？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉變?yōu)镻dCl2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃，甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯（反應溫度115～125℃）
（1）反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對較多乙酸的理由是乙酸相對廉價，提高1-丁醇的轉化率
（3）洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層，如果不能判斷哪層是有機層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機層方法來判斷，對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
（4）收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測定產(chǎn)品的沸點
乙同學擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開
實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應后生成高沸點的離子化合物
（6）下列實驗也需要用到溫度計的是a、c
a．實驗室制備硝基苯b．實驗室制備溴苯c．實驗室制備乙烯d．銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
13.02.02.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請回答：
（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率．
（2）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是Mn2+對該反應有催化作用．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
43.0 2.02.03.0MnSO4t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到反應過程中溶液褪色時間減少現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機物，該物質能發(fā)生銀鏡反應，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構，滿足條件的該有機物的同分異構體共有（　　）
A．8種B．12種C．15種D．20種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（　　）
A．B點的橫坐標a=12.5
B．C點時溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點水的電離程度在MN直線上最大
D．Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．查閱資料知：Br2的沸點為58.8℃，密度為3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水．
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：

某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束．
（3）X試劑可以是d（填序號），尾氣處理選用c（填序號）．
a．H2O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
（4）蒸餾時應該選擇①③⑤⑥⑦，操作中應控制的關鍵實驗條件為控制溫度在59℃．

Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質溴研究H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗反應產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是除去未反應完的溴蒸氣．若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr時還不夠完善，請結合原有實驗裝置予以改進：在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素R原子的質量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是（　�。�
A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR

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