【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進行分析。

A項：催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。A項錯誤；

B項：若在恒容時向體系中通入稀有氣體，體系壓強變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變。B項錯誤；

C項：降低溫度，反應(yīng)速率減小，達到化學(xué)平衡所需時間變長。C項錯誤；

D項：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】aLCO和O2的混合氣體，點燃后得到bL 氣體(前后條件相同)，則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的（ ）

①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是（　�。�

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實驗操作步驟如圖所示：

（1）請寫出圖中各步實驗操作的名稱②_____，③______。

（2）實驗操作②的主要目的是______。

（3）實驗操作①②③中都使用的儀器是_____，它在③中其作用是_____。

（4）通過上述實驗操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）與NaOH溶液反應(yīng)制取。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（磷轉(zhuǎn)化為磷酸正鹽）。

（2）乙烷裂解制備乙烯越來越受到石化企業(yè)的重視。已知部分熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K時，100kPa下反應(yīng)（Ⅰ）達到平衡時，混合氣體中C2H4、C2H6、H2的物質(zhì)的量分別為0.047、0.006、0.047，則乙烯的分壓為p（C2H4）＝________kPa；平衡常數(shù)Kp＝________（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)（Ⅱ），能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．壓強不再隨時間變化 b．混合氣體密度不再隨時間變化

c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．單位時間內(nèi)斷裂C＝O的數(shù)目與斷裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及與CO2耦合裂解可能發(fā)生的反應(yīng)及平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系分別如下圖所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列說法正確的是________（填字母）。

a．600℃以下，反應(yīng)a的趨勢最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

c．過量CO2和C2H6耦合高溫裂解，可較好防止催化劑表面結(jié)炭

d．用合適的催化劑催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反應(yīng)平衡常數(shù)

（3）以太陽能電池為電源，利用電解法也可實現(xiàn)CO2制備乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的________（填“正極”或“負極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以芳香化合物A為原料制備滅鼠劑氟鼠酮中間體（G）的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________；A→B的試劑及反應(yīng)條件依次是________。

（2）E→F的反應(yīng)類型是________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）G中的含氧官能團名稱為________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6︰6︰1︰1，寫出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一種可生物降解型聚酯，設(shè)計以1，2－二氯乙烷為初始原料制備PES的合成路線：________（無機試劑任用）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案