【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 （ ）

A. 裝置①可用于分離酒精和水的混合物

B. 裝置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】A

【解析】酒精和水互溶，不分層，不能用分液的方法進行分離，A正確；NH3極易溶于水，密度比空氣小，可以從用向下排空氣法收集，氣體從a口進；Cl2、SO2、NO2都能與水反應(yīng)，密度都比水大，采用向上排空氣收集，氣體從b口進，B正確；裝置③中X若為 CCl4，其密度比水大，水在上層，使氣體與水不能直接接觸，可用于吸收NH3或HCl，起到防止倒吸的作用，C錯誤；氨氣不與堿石灰反應(yīng)，可用于干燥氨氣，其密度比空氣小，用向下排空氣法收集，且極易溶于水，圖中倒扣的漏斗可防止倒吸，D正確；正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家用和兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，下列有關(guān)和的說法正確的是 （　�。�

A. 互為同位素 B. 原子質(zhì)量幾乎相等

C. 中子數(shù)相等 D. 在周期表中處于相鄰位置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清晨，陽光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)．能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 ．實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 ．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式 ．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應(yīng)速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是 ．
④A點氣體的顏色比C點（填“深”、“淺”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．

時間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應(yīng)是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指（ ）

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液

C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

（1）C元素的名稱為_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。

（2）D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________________（用元素符號比較）

（4）B的最高價氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2，并進行相關(guān)探究活動。

（已知：酸性強弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到了C、D裝置。

①C裝置的作用是___________________________。

②通過___________________________________________________（填實驗現(xiàn)象）即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。

I．推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：_____________________________________________。

II．如果丙同學(xué)認(rèn)為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。

①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反應(yīng)，請你設(shè)計實驗證明其還原產(chǎn)物，并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

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