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已知氨水濃度越大，密度越小。溶質質量分數(shù)分別為a％和5a％的氨水等體積混合，混合后NH3的質量分數(shù)為


  1. A.
    3a％
  2. B.
    6a％
  3. C.
    >3a％
  4. D.
    <3a％
D
本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法)：設a％、5a%的溶液的密度分別為ρ1、ρ2，各取體積VmL，
混合溶液里NH3的質量分數(shù)為x％。
根據(jù)溶液稀釋定律，得：ρ1Va％+ρ2V5a％=(ρ1V+ρ2V)x%
x=×a
即x=(1+)a
因為氨水濃度越大，密度越小，即ρ1＞ρ2
所以ρ1+ρ2＞2ρ2，＜2，（1+）a<3a。
方法2(巧解法)：等體積混合的溶液的質量分數(shù)間存在下列關系：w混∈（w1+w22,w1或w2)(選定溶液密度較大的1個）
因為=3a%；質量分數(shù)為a%的氨水的密度較大
所以w混∈（3a%,a%）
即w混＜3a%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量濃度為2c mol/L、質量分數(shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質的量濃度為c mol/L，質量分數(shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關系為  （ 已知：氨水溶液的濃度越大密度越小 ）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水濃度越大，密度越小。溶質質量分數(shù)分別為a％和5a％的氨水等體積混合，混合后NH3的質量分數(shù)為(    )

A.3a％                     B.6a％            C.>3a％               D.<3a％

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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