19．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項參數(shù)比較解釋
A還原性Br-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱；
B．同一周期陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，則還原性：Br-＞Cl-，故A正確；
B．同一周期陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D．組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高，所以HF＞HI＞HCl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等
B．等物質(zhì)的量的N2和CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L
C．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等
D．1molHCl中所含的分子數(shù)目和1L1mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO4．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液可能呈A（填序號）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+的濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入鎂單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．熱化學(xué)方程式：
（1）熱化學(xué)方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入DC2時，打開K通入適量C2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對化合物M進行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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同步練習(xí)冊答案