Question

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

 

試回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中原子半徑最大的元素是           （填元素符號(hào)），畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：           。

（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬    （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                     。寫(xiě)出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na 

（2）離子化合物   離子鍵和共價(jià)鍵    NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃·H₂O

（3）C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑大小可知，W是氫元素，R是鈉元素，X是氧元素，Y是氮元素，Z是碳元素。

（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na，原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物是硝酸銨，屬于離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵。由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物是氫氧化鈉，所以硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃·H₂O。

（3）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把碳氧化生成CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；鈉與氧元素形成的個(gè)數(shù)之比是1:1的化合物是過(guò)氧化鈉，與碳元素的最高價(jià)氧化物CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用和常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。