在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（　�。�
A、Cu與稀鹽酸
B、NaHCO3與NaOH溶液
C、CaCO3與稀硫酸
D、NH4HCO3與稀鹽酸
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗題
分析：只要錐形瓶中氣體壓強(qiáng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)就能產(chǎn)生噴泉實驗，所以要產(chǎn)生噴泉實驗，只要錐形瓶中能發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)且生成氣體即可，據(jù)此分析解答．
解答： 解：只要錐形瓶中氣體壓強(qiáng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng)就能產(chǎn)生噴泉實驗，所以要產(chǎn)生噴泉實驗，只要錐形瓶中能發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)且生成氣體即可，
A．在金屬活動性順序表中，Cu位于H元素之后，所以二者不反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣體，則無法形成噴泉實驗，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，沒有氣體生成，所以無法形成噴泉實驗，故B錯誤；
C．碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4，阻止碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量較少，無法實現(xiàn)噴泉實驗，故C錯誤；
D．二者發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)迅速且產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于燒瓶，所以能產(chǎn)生噴泉實驗，故D正確；
故選D．
點評：本題考查噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是利用壓強(qiáng)差形成的即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意：能形成噴泉實驗的氣體不一定極易溶于水，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），然后分別試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

試回答：實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂白精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸至少
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離．
材料一：如圖：
材料二：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
任意比互溶
（1）純堿中含少量氯化鈉雜質(zhì)，將純堿從混合物中分離的最佳實驗方法
 
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳實驗方法
 
．
（3）將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實驗方法
 
．
A．蒸餾   B．分液  C．過濾D．萃取  E．溶解、結(jié)晶、過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�
A、的名稱為2，2，4-三甲基戊烯
B、、和互為同系物
C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一條直線上
D、HCHO和在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗描述正確的是（　�。�
A、在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾
B、在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
C、火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D、原電池實驗中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果（去極化作用）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3（aq）反應(yīng)探究脫氮原理．實驗前：
①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的
 
（寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3（aq）過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
（選填編號）．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡
 
（填寫電離平衡移動情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、點①所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、點②所示溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D、點③所示溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
 
．
（2）操作Ⅳ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、
 
．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中：

溶液加入物質(zhì)答案序號
（1）氯化鋁溶液加入過量氨水
 
  （2）飽和石灰水通入過量CO2氣體
 
（3）含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體
 
  （4）含少量鹽酸的氯化鋁溶液逐滴加入NaOH溶液
 
（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案