Question

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

 

Answer 1

（1） n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）

（2）V(NaOH)=200mL（2分）

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知：V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的為H2SO4：

0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假設(shè)n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，根據(jù)反應關(guān)系式 ，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。當加入V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，關(guān)系式為：

Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝80＋140 ＝220 mL。（2）當Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式為2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝ ＝200 mL。

考點：考查鎂和鋁與酸反應的計算、化學圖像的相關(guān)計算。