【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義,下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖,回答下列問題:
(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是 。
(2)通入的氣體C的化學(xué)式是 。
(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ _______。
(2)反應(yīng)開始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_____ ____。
(3)該反應(yīng)是由__________(填序號)開始的。
①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時
(4)若增加Y的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
1、測定原理:
堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標(biāo):__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
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【題目】下列說法正確的是
A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D.淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物
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【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素,短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多,R和T屬同族,T的原子序數(shù)是R的兩倍,Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高;U5+的核外電子排布和氬元素相同。
(1)U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(3)Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。
(4)TR2是 分子(填“極性”或“非極性”)。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I,6g ZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為 。
(5)U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示,該化合物的化學(xué)式為 。
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【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=?的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是 ( )
A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極
D、若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
(1)C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。
(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。
(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,被廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如圖。請用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。
(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。
(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。
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【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________(填字母):
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱△H (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度
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【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號表示)
(2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合氣體密度比起始時 。
④上述反應(yīng),在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為 。
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