在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x=____________；

（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖中狀態(tài)I(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時狀態(tài)I條件下，0~3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=_______mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=_____；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是_____；

③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；

④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3；

⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據(jù)的是_______。

a．容器中壓強不變

b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變

c．v正(H2)=3v逆CH3OH)

d．2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；

④R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ．

（2）由B生成C的化學方程式為 ．

（3）由E和F生成G的反應類型為 ，A的化學名稱為 ．

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 ．

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）．

a． 48 b． 58 c． 76 d．122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫構簡式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構）

A．9種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；

（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為__________________；

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________；

②該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L

D．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

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