Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．在標準狀況下，N_A個甲基（-CH₃）和N_A個羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

B．1mol苯中含有3N_A個碳碳雙鍵

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

D．用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L

Answer 1

分析：A、根據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46gNO₂的原子數(shù)即可；
D、濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)濃度減小，變?yōu)橄←}酸不再和二氧化錳反應(yīng)；

解答：解；A、N_A個甲基（-CH₃）為1mmol，所含電子數(shù)9mol，N_A個羥基（-OH）為1mol，含電子數(shù)9mol，故A正確；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中所含原子數(shù)可以計算46gNO₂中所含原子=46g46g/mol×3=3mol，故C正確；
D、用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸隨著反應(yīng)進行變?yōu)橄←}酸后不再與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了取代基的結(jié)構(gòu)，苯分子的結(jié)構(gòu)特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．