Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置夾持裝置略，采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧的含量。

實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。

向燒瓶中加入200mL水樣。

向燒瓶中依次迅速加入無氧溶液過量和2mL堿性KI無氧溶液過量，開啟攪拌器，反應(yīng)生成，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至被還原為，溶液為中性或弱酸性。

在暗處靜置5min后，取一定量溶液，用標準溶液滴定生成的，記錄數(shù)據(jù)。

處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化。

回答下列問題：

配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為________。

取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________。

“步驟c”中“攪拌”的作用是________。

“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為________。

“步驟f”為________。

“步驟e”中，用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗標準溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________用含字母的式子表示)mg/L。

“步驟d”中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因用離子方程式表示，至少寫出2個：________。

Answer 1

【答案】將溶劑水煮沸后冷卻 使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) 重復步驟e中的滴定操作次 當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復色 40ab ，；

【解析】

（1）溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到；

故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；

（2）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

（3）操作步驟中攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；

故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；

（4） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；

故答案為：；

（5）為減少實驗過程中的誤差，滴定實驗應(yīng)重復進行滴定實驗測定數(shù)值，取幾次的平均值計算，步驟f為重復步驟e的操作2~3次；

故答案為：重復步驟e的操作2~3次；

（6）用標準溶液滴定生成的，發(fā)生反應(yīng)，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗Na2S2O3標準溶液的體積為bmL，實驗過程中依次發(fā)生的反應(yīng)為，，，得到定量關(guān)系為：

，

1 4

n（O2）

n（O2）=0.00025abmol，質(zhì)量為，

氧氣濃度；

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復色； 40ab；

硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：；；，

故答案為：，，任寫其中2個。