Question

已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

（1）下列敘述正確的是 （ ）。

A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短

C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的

D．氮分子比氯分子穩(wěn)定

（2）計(jì)算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反應(yīng)熱。

 

Answer 1

（1）D　（2）ΔH＝－463 kJ·mol－1

【解析】（1）N≡N鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成，N—N鍵為σ鍵，不等于總鍵能的，所以A不正確。N≡N鍵鍵能比H—H鍵鍵能大，但由于H原子的原子半徑小，所以N≡N鍵的鍵長(zhǎng)大于H—H鍵的鍵長(zhǎng)，O2中氧原子間是以雙鍵結(jié)合，C不正確。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故D正確。

（2）ΔH＝3ECl－Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。