以鉻酸鉀（（K2CrO4））為原料，用電化學(xué)法制備鉻酸鉀（K2CrO4）的實驗裝置如圖，其反應(yīng)原理可表示為4Kr2CrO4+4H2O
通電
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列說法中正確的是．
A、在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小
B、不銹鋼電極上生成O2，惰性電極上得到H2
C、惰性電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑
D、不銹鋼應(yīng)連接直流電源的正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解原理：4Kr2CrO4+4H2O
通電
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知，溶液中氫離子離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，則不銹鋼為陰極，惰性電極為陽極，結(jié)合電極反應(yīng)和離子濃度變化分析．
解答： 解：A、電解時溶液中氫離子離子在陰極放電，則陰極室氫離子濃度減小，pH增大，故A錯誤；
B、不銹鋼為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，惰性電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，故B錯誤；
C、惰性電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則其電極方程式為：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C正確；
D、不銹鋼為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了電解池原理分析判斷，注意根據(jù)電極方程式判斷兩極的產(chǎn)物以及電極材料，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對電解知識的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)一定不屬于配合物的是（　�。�
A、K3Fe（CN）6
B、Ag（NH3）2N03
C、Al（NH4）（SO4）2
D、Zn（NH4）4SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正確關(guān)系是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3=△H4
B、△H1-△H2-△H3=△H4
C、△H1-△H3=△H2-△H4
D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物  ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　�。�
A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B、進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D、以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Na+、OH-、NO3-
B、Ba2+、OH-、Na+、NO3-
C、K+、Cl-、SO42-Ag+
D、NH4+Cl-、H+、C032-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　　）
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當(dāng)鹽酸加入10mL時，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）
除雜試劑：A．鹽酸  B．酸性高錳酸鉀   C．氫氧化鈉溶液   D．（濃）溴水E．H2（催化劑）  F．CaO  G．NaCl
分離方法：①蒸餾  ②分液  ③洗氣  ④過濾
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
（1）酒精（水）
 
 
（2）乙烷（乙烯）
 
 
（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）
 
 
（4） 苯（苯酚）
 
 
（5）SiO2（Al2O3）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
溶液abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
pH8.89.010.311.111.311.6
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀時
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的Ph=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氯溴碘砹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
（填序號）式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的雜化類型為
 
，寫出ClO2-的兩個等電子體（分子、離子各一個）
 
．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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