用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 實(shí)驗(yàn)方案 | 所選玻璃儀器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾 | 酒精燈、燒杯、玻璃棒 |
B | 證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 | 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL) | 將25g CuSO4·5H2O溶解在975水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是
A.SO2能與CaO反應(yīng),可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性
C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)酸性
D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> (填元素符號(hào));
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ;B2A4分子的空間構(gòu)型是 ;1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23PY1,它違背了( )
A. 能量守恒原理 B. 洪特規(guī)則
C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上適應(yīng)性考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。
(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272.9 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。
(2)恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92. 4 kJ·mol-1,
ΔS=-198.2J?mol-1?K-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“>”或“<”),請(qǐng)分析,298K時(shí),合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 。
(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.由圖可知增大體系壓強(qiáng)(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D.當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí),將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時(shí),在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示,a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率,c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2)] 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________________。
③步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______,證明已洗凈。
④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴ Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。
⑵ FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血?jiǎng),其原因?/p>
;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是 。
⑶ 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用,它的殺菌消毒原理是 。高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。
⑷ 鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省靈寶市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.OC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2O
B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+
C.溶液中n()=0.012 mol
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
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