下列物質(zhì)為純凈物的是（　�。�
A、冰醋酸B、醫(yī)用酒精
C、福爾馬林D、汽油
考點：混合物和純凈物
專題：
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．
解答： 解：A、冰醋酸是醋酸，含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A符合；
B、應用酒精是乙醇的水溶液，屬于混合物，故B不符合
C、福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，故C不符合；
D、汽油中含有多種烴類物質(zhì)，屬于混合物，故D不符合；
故選A．
點評：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學能與光能
下列關于化學能與光能的說法不正確的是
 
（填編號）．
A．化石能源是遠古太陽能轉(zhuǎn)化為化學能而儲存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學能與熱能
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼和NO2反應的熱化學方程式為
 
．
（3）化學能與電能
①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通充電電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是
 
，放電時
 
極附近溶液的堿性增強．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．
由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀
 
（填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4濕法和干法制備反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
，K2FeO4可以和水反應生成氫氧化鐵和氧氣，則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應，所得氣體的體積（標準狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關系如下表所示．
組別123
鹽酸的體積/mL505050
固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20
生成氣體體積/mL89613441344
（1）表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應后有剩余，其理由是
 
．
（2）通過計算，判斷固體A的成分是
 
，其中所含成分的質(zhì)量分數(shù)為
 
（注：計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023
B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023
D、1molCl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeSO4酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強/kPa		5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1		2.4×
10-3		3.4×
10-3		4.8×
10-3		6.8×
10-3		9.4×
10-3
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是
 

A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）該分解反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是
 
 效應大于
 
效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向盛有0.2 mol/L50ml明礬溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba（OH）2 溶液的體積變化圖象，當產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點）改為加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又發(fā)生變化（虛線部分）．

（1）寫出OA、AB、BC、CD四點發(fā)生的化學方程式．
 
                                                   
（2）計算A、B、C、D點加入氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積及對應沉淀的質(zhì)量，HCl并填入下表：
 
 ABCD
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml    
V[HCl（aq）]/ml    
M沉淀/g    

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
1
2
，1，2）．為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：
①取a g的晶體研成粉末．
②晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g．
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g．
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有
 
（填序號）．
（2）步驟②中晶體應放在
 
（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應為
 
（填化學式）．
（3）步驟③所用的溶液可能是
 
；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→
 
→
 
→晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計算X的物理量組合是
 
（填序號）．
A．a(chǎn)、b          B．a(chǎn)、c         C．b、c          D．a(chǎn)、b、c缺一不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行如圖實驗：

根據(jù)上述實驗過程回答下列問題：
（1）化合物A的化學式為
 
；氣體單質(zhì)B的分子式為
 
．
（2）化合物A與H2O反應的化學方程式為：
 
．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉   D．Fe（NO3）3
（4）制備化合物A有多種方法：

①工業(yè)上常用電解法．裝置如圖1，其中鐵片作陽極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出陽極的電極反應式：
 
．
②實驗室以次氯酸鹽和氫氧化鐵為原料，在強堿條件下制備少量A．如圖2為制備次氯酸鉀強堿性飽和溶液的裝置圖，反應過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
 
，寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式：
 
．

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