6．中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，將一定質(zhì)量的合金進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
D．鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

分析 A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鋁過量能置換出銅；
B．根鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解；
C．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和水不反應(yīng)，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越��；
D．等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，鋁鈉合金與鹽酸反應(yīng)放出的H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；

解答 解：A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會(huì)置換出氯化銅中的金屬銅，故A正確；
B．鋁鈉合金若投入一定的水中發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)n（Al）≤n（Na）時(shí)，得到無色溶液，故B正確；
C．鋁鈉合金若投入一定的水中發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁和水不反應(yīng)，若放出的H2越多，為n（Al）＜n（Na）時(shí)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查鈉、鋁的性質(zhì)，注意根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止
C．化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個(gè)
C．有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個(gè)H2和NA個(gè)I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　　）
A．正反應(yīng)吸熱，S是氣體B．正反應(yīng)吸熱，S是固體
C．正反應(yīng)放熱，S是氣體D．正反應(yīng)放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時(shí)，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價(jià)由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　    e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　  g．操作所需時(shí)間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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