6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．質(zhì)子數(shù)=Z+AC．所含電子數(shù)=Z+nD．所含中子數(shù)=A-Z

分析 首先明確該粒子屬于陽離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子所含電子數(shù)為Z-n，然后依據(jù)質(zhì)量數(shù)A=N+Z判斷．

解答 解：A．ZARn+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤；
B．ZARn+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，故B錯(cuò)誤；
C．ZARn+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，電子數(shù)為Z-n，故C錯(cuò)誤；
D．ZARn+微粒的質(zhì)量數(shù)為A，ZARn+微粒所含的中子數(shù)為A-Z，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確${\;}_{Z}^{A}$Rn+中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系即可解答，并注意離子中電子數(shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素?zé)o中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對(duì)應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3用化學(xué)式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負(fù)極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為79%，試完成下列問題：負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測(cè)定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U(xiǎn)形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡(jiǎn)圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實(shí)驗(yàn)后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列屬于復(fù)合材料的是c（填字母）．
a．有機(jī)玻璃b．鋼化玻璃 c．玻璃鋼 d．石英玻璃
②1928年美國(guó)杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于a（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料 b．無機(jī)非金屬材料c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．所有的碳原子在同一個(gè)平面上
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時(shí)，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡(jiǎn)稱）-H2O2氧化法．
實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號(hào)表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強(qiáng)，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2，處理30min后測(cè)定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時(shí)，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-30min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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