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下面敘述正確的是（　�。�
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為非金屬性漸弱
B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱
C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多
A、同族非金屬元素，自上而下元素的非金屬性漸弱，所形成的無氧酸的酸性是逐漸增強的，如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；
B、同族非金屬元素由上而下其單質的氧化性逐漸減弱，最低價陰離子的還原性漸強，但是最低價陰離子不具有氧化性，故B錯誤；
C、元素周期表第15列的元素是第ⅤA元素，包括N、P、As等元素，故C錯誤；
D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族出現(xiàn)鑭系和錒系元素各15種元素，所以ⅢB族所含的元素種類最多，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．O、S、Na、K原子半徑依次增大
B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的堿性逐漸增
C．HF、HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
D．還原性強弱順序F-＜Cl-＜I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組物質中金屬性或非金屬性的強弱正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：P＞C1
C．金屬性：Al＞MgD．非金屬性：O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篈l＞Mg＞Na
B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強弱的判斷方法有多種．下列事實能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　�。�
A．常溫常壓下，硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體
B．跟金屬反應和氫氣反應時，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價
C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W+離子．電池反應為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時，W+離子向______極移動；正極的電極反應式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號①②③
壓強∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是    
   cm3、晶胞的質量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為               ；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                。

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